Em um experimento realizado para se determinar a entalpia de decomposição da água oxigenada, foram adicionados 80 mL de H2O2 0,5 mol/L a uma temperatura de 25°C em um calorímetro com capacidade calorífica de 813,08 cal/°C. Após a adição de 50 mL de uma solução aquosa de catalizador a temperatura foi registrada em 29°C. Calcule o valor de entalpia de decomposição para a água oxigenada em Kcal.

Dados: considerar a capacidade calorífera da solução aquosa igual a 1 cal/g°C; densidade da água igual a 1 g/mL e volume da solução igual a 130 mL.

A análise de nitrogênio amoniacal em amostras de água consiste na destilação da amostra em meio básico, com a finalidade de levar o íon amônio presente na amostra a gás amoníaco, e fixá-lo em solução de ácido bórico, formando um sal que posteriormente será titulado. Portanto, sabendo que uma amostra que contenha sulfato de amônio será tratada com hidróxido de sódio a fim de produzir amônia (gás amoníaco), calcule a massa de sulfato de amônio necessário para reagir com hidróxido de sódio para que sejam obtidos 50 litros de amônia a 27°C e 5 atm de pressão?

(NH4)2SO4 + 2NaOH → 2Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O

Dados: N = 14 g/mol; H = 1 g/mol; S = 32 g/mol; O = 16 g/mol

No ano de 1868, os astrônomos Pierre Janssen e Norman Lockyer descobriam, em um de seus estudos, o gás hélio, uma substância química simples, que é formada por um átomo de hélio (He). Trata-se de um gás incolor, inodoro, monoatômico, atóxico, de baixa densidade, inerte à combustão e de menor ponto de evaporação entre todos os elementos químicos conhecidos. Dentre suas diversas aplicações, pode ser utilizado para encher balões. Sabendo que um balão com 5,00 L de capacidade, ao se elevar do solo contém 0,85 g de hélio à temperatura de 20°C. Nessas condições, a pressão exercida pelo gás no interior do balão é, aproximadamente:

Dados: He = 4 g/mol